Enunciado
Química - Russel, Quimica Geral - Vol 2- Ed: 1º - Capítulo 16.Problemas - Ex. 2
Adiciona-se brometo de prata (AgBr) sólido a uma solução de NaBr até saturá-la. [] neste ponto é . Calcule o Kps do AgBr.
Passo 1
Opa, essa a gente tem que ir com calma! Nessa questão temos o que é chamado de efeito do íon comum. 
Relaxa, eu te explico! A questão diz que foi adicionado brometo de prata numa solução de brometo de sódio. Note que temos íons que vão se dissociar tanto do AgBr quanto do NaBr. É aí que ocorre o chamado efeito do íon comum: o deslocamento do equilíbrio por conta da adição de um íon já existente no sistema, nesse caso, o . Mas o efeito do íon comum só afeta o deslocamento do equilíbrio tá? O valor do não se altera.
Portanto, temos as seguintes reações de dissociação ocorrendo na solução:
Passo 2
Beleza! Agora vamos atrás do . Como sabemos, o é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos:
Sabemos pelo enunciado que no ponto de saturação a concentração do é . Mas, como fica a concentração do ? É aí que entra o que eu expliquei do efeito do íon comum!
Antes de se adicionar brometo de prata, tinha-se apenas NaBr na solução. Então, pela estequiometria da reação 1 do passo anterior, temos que a concentração de era de . Só que com a adição de AgBr na solução, isso muda porque o AgBr também vai dissociar liberando mais na solução. Para simplificar, vamos chamar essa concentração de vinda da dissociação do AgBr de x.
Passo 3
Então, temos o seguinte:
Início -
Variação + x + x
-----------------------------------------------------------------
Equilíbrio x 0,1+x
O início, é no momento exato em que se adiciona o AgBr, antes mesmo de começar a dissociar, ou seja, quando tínhamos apenas o vindo do NaBr . A “variação” é o momento depois da dissociação do AgBr. Portanto, no equilíbrio teremos (0,1 + x) de . Mas, quem é esse x? É o quanto dissociou de e de . Pelo enunciado da questão isso é que é o valor da concentração de no ponto de saturação da reação, ou seja, no equilíbrio!
Então, agora que temos as concentrações finais dos íons e , podemos calcular o :