Enunciado

Uma amostra de 6,881 g contendo cloreto de magnésio e cloreto de sódio foi dissolvida em água suficiente para dar 500 mL de solução. A análise do teor de cloreto de uma alíquota de 50,0 mL resultou na formação de 0,5923 g de AgCl. O magnésio presente em uma segunda alíquota de 50,0 mL foi precipitado na forma de MgNH4PO4; sob calcinação, 0,1796 g de Mg2P2O7 foi encontrado. Calcule as porcentagens de MgCl2 · 6H2O e de NaCl presentes na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Antes, vamos montar aqui a equação de dissolução dos nossos sais que estão presentes na amostra:

M g C l 2 → M g 2 + + 2 C l -

N a C l → N a + + C l -

Além disso, vamos dizer que:

x → m a s s a   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O

y → m a s s a   d e   N a C l

x + y = 6,881   g

Show. Até agora, pegamos as informações dadas no enunciado. Em seguida, para fazer análise do teor de cloreto, ele pegou uma alíquota e precipitou em A g C l :

A g + + C l - → A g C l

Como podemos ver pela equação, o cloreto dissolvido da nossa amostra vai reagir com a prata para formar o cloreto de prata.

Sabendo que:

M M   d e   A g C l = 1 43 , 32 g / m o l

M M   d e   C l = 35 , 453 g / m o l

Então, podemos ver que a relação entre eles é diretamente de 1:1, logo:

1   m o l   d e   C l - 1   m o l   d e   A g C l

35,453 g   d e   C l - 143,32 g   d e   A g C l

X   d e   C l - 0,5923 g   d e   A g C l

Pela regra de três:

X = 35,453 × 0,5923 143,32 = 0,1465 g   d e   C l

Ou seja, em 50   m l da alíquota, temos 0,1465 g   d e   C l . Com isso podemos encontrar:

0,1465 g - 50   m l

Y   g - 500   m l

Y = 1,4652   g   d e   C l

Importante lembrar que esse cloreto total veio tanto do M g C l 2 e N a C l . Então ainda precisamos saber com quanto cada sal contribuiu.

Passo 2

Show, para continuarmos as nossas contas, vamos para a segunda análise do enunciado.

Temos a formação do M g 2 P 2 O 7 . Logo, o magnésio desse composto veio la da nossa amostra, sendo assim:

2   m o l s   d e   M g - 1   m o l   d e   M g 2 P 2 O 7

Sabendo que:

M M   d e   M g = 2 4,3 05 g / m o l

M M   d e   M g 2 P 2 O 7 = 222 , 5 5 g / m o l

Podemos então montar uma regra de três:

2   m o l s   d e   M g - 1   m o l   d e   M g 2 P 2 O 7

2 × 24,305 g   d e   M g - 222,55 g   d e   M g 2 P 2 O 7

Z   g   d e   M g - 0,1796 g   d e   M g 2 P 2 O 7

Logo:

Z = 2 × 24,305 × 0,1796 222,55 = 0,03923 g   d e   M g

Ou seja, em 50   m l da alíquota, temos 0,03923 g   d e   M g . Com isso podemos encontrar:

0 , 03923 g - 50   m l

W   g - 500   m l

W = 0 , 3923   g   d e   M g

Passo 3

Show galera, já temos a massa do magnésio e do cloreto que reagiu da amostra:

Y = 1,4652   g   d e   C l

W = 0,3923   g   d e   M g

Beleza, vamos calcular primeiro a massa de M g C l 2 . 6 H 2 O :

1   m o l   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O - 1   m o l   d e   M g - 2   m o l s   d e   C l

Sabendo que:

M M   d e   M g = 24,305 g / m o l

M M   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O = 2 03 , 32 g / m o l

Com isso, podemos montar a regra de três:

1   m o l   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O - 1   m o l   d e   M g

203,32 g   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O - 24,305 g   d e   M g

x   g   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O - 0,3923 g   d e   M g

Pela regra de três:

x = 0,3923 × 203,32 24,305 = 3,2817 g   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O

Pelo enunciado, a amostra total pesa 6,881 g ,   e n t ã o :

%   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O = 3,2817 6,881 × 100 % = 47,69 %

Passo 4

E por fim, vamos achar a porcentagem de N a C l . No enunciado montamos a relação:

x + y = 6,881   g

E no Passo 3 achamos:

x = 3,2817 g   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O

Logo:

y = 3 , 5993 g   d e   N a C l

E para calcularmos a porcentagem:

%   d e   N a C l = 3 , 5993 6,881 × 100 % = 52,31 %

Resposta

%   d e   M g C l 2 . 6 H 2 O = 47,69 %

%   d e   N a C l = 52,31 %

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