Uma amostra de um certo composto contém 6 x 1022 átomos de Na, 2 x 1022 átomos de P e 8 x 10 22 átomos de O. Qual é a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Vamos começar relembrando que fórmula empírica é a fórmula mínima da substancia, ou seja, é a fórmula só com as menores inteiros que compõe a substância. Visto isso, para calcular a fórmula empírica precisamos seguir dois passos simples:

  1. Calcular o número de mol de átomos de cada elemento.
  2. Dividir os resultados pelo menor valor encontrado.

Primeiro vamos encontrar cada mol para os átomos dados através de regras de três simples.

*Na

1   m o l - 6,02 ⋅ 10 23   á t o m o s

x   m o l - 6 ⋅ 10 22 á t o m o s

x = 0,099   m o l s   d e   N a

*P

1   m o l - 6,02 ⋅ 10 23   á t o m o s

x   m o l - 2 ⋅ 10 22 á t o m o s

x = 0,0 33   m o l s   d e   P

*O

1   m o l - 6,02 ⋅ 10 23   á t o m o s

x   m o l - 8 ⋅ 10 22 á t o m o s

x = 0 , 133   m o l s   d e   O

Passo 2

O menor valor encontrado foi para Na, então vamos dividir todos os valores encontrados por 0,099 mol e descobri a fórmula mínima

*Na temos 0,099/0,099 = 1

*P temos 0,033/0,099 = 0,33

*O temos 0,133/0,099 = 1,34

Passo 3

Como nem todos os números encontrados são inteiros, vamos multiplica-los por um número que permita obter a menor proporção de número inteiros, nesse caso é 3.

* N a = 1 m o l ⋅ 3 = 3   m o l

* P = 0,33   m o l ⋅ 3 = 1   m o l

* O = 1,34   m o l ⋅ 3 = 4   m o l

E finalmente podemos escrever a fórmula molecular,

N a 3 P O 4

Resposta

N a 3 P O 4