Uma amostra de Cobre (Cu) metálico pesando 2,50 g foi aquecida com Enxofre (S), produzindo um sólido não-estequiométrico de fórmula C u 1,80 S . Quantos gramas deste produto foram obtidos?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários e montar a reação:

C u s = 2,50   g

C u = 63,54   g / m o l

S = 32,10   g / m o l

C u s + S → ∆   C u 1,80 S

Passo 2

Para continuarmos o nosso exercício, será necessário calcular a massa molar da composição final (produto da reação):

C u 1,80 S

63,54 ∙ 1,80 + 32,10

146,47   g / m o l

Passo 3

Após realizar o cálculo da massa molar da composição, realizaremos uma regra de três para sabermos o número de mols empregados na massa do cobre devido ao fato que ele é o material de partida, saca só! 1 m o l - - - - - -   63,54   g

x   m o l - - - - - -   2,5   g

x = 0,039   m o l

Passo 4

Com o número de mols contabilizados, realizaremos mais uma regra de três para sabermos qual é a massa obtida do produto da reação, vamos nessa!

1 m o l - - - - - -   146,47   g

0,039   m o l - - - - - -   x   g

x = 5,71   g

Portanto a massa obtida pelo produto da reação é de 5,71   g .

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

5,71   g