Uma amostra de equivalente a 3,00 mols é colocada numa ampola. Se exatamente 50% das moléculas de forem decompostas de acordo com a equação:
Quais serão as frações molares de e na ampola? Se a medida da pressão total da ampola for de 750 torr, quais seriam as pressões parciais de e , também em torr? Considere comportamento de gás ideal.
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Passo 2
Beleza!! O próximo passo é calcular as massas dos nossos componentes para que possamos prosseguir no exercício, saca só!
Para :
Para :
Passo 3
Show!! Agora vamos encontrar o número de mol da solução, mas, para isso basta somar o número de mols de e de
Ok! Tendo em mãos os números de mol de todos os participantes e da solução, basta calcular as frações molares:
Para :
Para :
Prontinho galera, essas são as frações molares dos gases, vamos para a segunda parte do exercício.
Passo 4
A segunda parte do exercício é encontrar as pressões parciais e a pressão total dos gases, como já adiantamos boa parte do caminho nos passos anteriores, iremos utilizar para cada gás a seguinte fórmula:
Para o :
Para o :
Para saber a pressão total, basta somar e , saca só!
Prontinho galera, essa é a pressão total!
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!