Uma amostra de óxido de ferro pesando 1,60 g foi aquecida numa corrente de gás hidrogênio até ser completamente convertida em 1,12 g de ferro metálico. Qual é a fórmula empírica do óxido?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários, montar a reação e a composição:

F e = 56   g / m o l

O = 16   g / m o l

F e x O y + y H 2 → x F e + y H 2 O

Para montarmos a composição, precisaremos saber qual a massa de oxigênio, mas isso é simples, pois sabemos a massa do ferro metálico, logo: 1,60 – 1,12 = 0,48 g

Passo 2

Utilizaremos duas regras de três uma para o oxigênio e outro para o ferro, assim, saberemos quantidade de mols empregada na fórmula empírica do óxido, saca só!

Para o O :

1   m o l   - - - - - -   16   g

x   m o l   - - - - - -   0,48   g

x = 0,03   m o l s  

Para o F e :

1   m o l   - - - - - -   56   g

x   m o l   - - - - - -   1,12   g

x = 0,02   m o l s  

Passo 3

Portanto, encontramos 0,03 mols para o Oxigênio e 0,02 mols para o Ferro, logo a fórmula empírica da composição é:

F e 2 O 3

Resposta

F e 2 O 3