(a) Uma amostra de tetracloroetileno, líquido uti lizado em lavagem a seco, que tem sido gradualmente substituído por causa do seu alto poder cancerígeno, tem uma massa de 40,55 g e um volume de 25,0 mL a 25 °C. Qual é a sua densidade a essa temperatura? O tetracloroetileno flutuará em água? (Os materiais que são menos densos que a água flutuam.) (b) O dióxido de carbono (CO₂) é um gás à temperatura e à pressão ambientes. No entanto, o dióxido de carbono, sob pressão, torna-se um "fluido supercrítico", que é um agente de lavagem a seco muito mais seguro que o tetracloroetileno. A certa pressão, a densidade de CO₂ supercrítico é 0,469 g/cm³. Qual é a massa de uma amostra de 25,0 mL de CO₂ supercrítico a essa pressão?

Passo 1

Para resolvermos a letra (a), devemos recapitular a fórmula de densidade:

ρ = m v

ρ = Densidade

m = Massa

v = Volume

Assim:

ρ = 40,55 g 25 m l

ρ = 1,622 g m l

Dessa forma, visto que a densidade do tetracloroetileno possui densidade de (1,622)g/ml, sendo maior que a da água (1,0)g/ml, a amostra de tetracloroetileno afundará em contato com a água, pois é mais denso que ela.

Passo 2

Resolvendo a letra (b), voltemos a fórmula da densidade:

ρ = m v

E sabendo que:

1 c m 3 = 1 m l

Temos:

0,469 g c m 3 = m 25 c m ³

m = 11,725 g   d e   C O 2

Resposta

  1. Densidade = (1,622)g/ml
  2. Massa de CO2 = (11,725)g