Enunciado

Uma amostra de urina coletada por 24 horas foi diluída a 2,000 L. Após a solução ter sido tamponada a pH 10, uma alíquota de 10,00 mL foi titulada com 27,32 mL de EDTA 0,003960 mol L1. O cálcio em uma segunda alíquota de 10,00 mL foi isolado como CaC2O4(s), redissolvido em ácido e titulado com 12,21 mL da solução de EDTA. Presumindo que as quantidades normais se situam entre 15 e 300 mg de magnésio e 50 e 400 mg de cálcio por dia, essa amostra cai dentro dessa faixa?

Passo 1

Nossa tarefa é calcular a concentração de íons Mg e Ca para detectar se eles se enquadram nas faixas normais. Vamos calculá-los em ppm, que significa "partes por milhão". Ela expressa a massa de uma espécie em um milhão de partes de uma solução (neste caso é líquida, então usamos o volume). Então, precisamos usar massa em miligramas e volume em litros para calcular nossa concentração em ppm:

p p m = m M g 2 +   e m   m g V M g 2 +   e m   L

p p m = m ( C a 2 +   e m   m g ) V C a 2 +   e m   L

Também usaremos uma fórmula que costumamos usar no cálculo de titulações, e ela expressa que as espécies 1 e 2 estão em equilíbrio:

n 1 = n 2

A quantidade pode ser expressa:

c 1 V 1 = c 2 V 2

E usando os dados que conhecemos, vamos expressar a massa de cada espécie para calcular sua concentração em ppm.

Passo 2

Na primeira alíquota de 10 mL, em pH=10.0, tanto C a 2 + e M g 2 + serão titulados, para que possamos calcular sua soma de valores:

Esta é a soma das quantidades de C a 2 + e M g 2 + então podemos escrever:

n C a 2 + + n M g 2 + = 1.082 ∙ 10 - 4   m o l

Passo 3

Na segunda alíquota, apenas o cálcio foi titulado com EDTA, então podemos expressar sua quantidade:

n 1 = n 2

c 1 V 1 = n 2

n 2 = 0.003960 ∙ 12.21 ∙ 10 - 3

n 2 = 4.835 ∙ 10 - 5   m o l

Como essa é a quantidade de íon cálcio, podemos escrevê-la como:

n C a 2 + = 4.835 ∙ 10 - 5   m o l

Agora podemos expressar a quantidade de íon magnésio subtraindo a segunda equação da primeira:

n ( C a 2 + ) + n ( M g 2 + ) = 1.082 × 10 - 4   m o l

n ( C a 2 + ) = 4.835 × 10 - 5   m o l

n ( M g 2 + ) = 5.985 × 10 - 5   m o l

Conhecendo as quantidades, podemos calcular massas de C a 2 + e M g 2 + :

Como esta nossa amostra tem um volume de 2L e as alíquotas têm volumes de 10 mL, podemos expressar o volume final como:

V = V 1 V 2 = 10 ∙ 10 - 3 2.0 = 5.0 ∙ 10 - 3   L  

Finalmente, podemos expressar concentrações de C a 2 + e M g 2 + em ppm:

Como nossos intervalos são, para cálcio, 50-400 e para magnésio, 15-300 mg por dia, esses resultados se enquadram nos intervalos e são normais.

Resposta

Como nossos intervalos são, para cálcio, 50-400 e para magnésio, 15-300 mg por dia, esses resultados se enquadram nos intervalos e são normais.

Exercícios de Livros Relacionados

Construir a curva de titulação para 50,00 mL de Fe2 0,0150 mol L1 com EDTA 0,0300 mol L1 em uma solução tamponada em pH 7,0. Calcular os valores de pFe após a adição de 0,00; 10,00; 24,00; 24,90; 25,0
. Construir a curva de titulação para 50,00 mL de Sr2 0,01000 mol L1 com EDTA 0,02000 mol L1 em uma solução tamponada em pH 11,0. Calcular os valores de pSr após a adição de 0,00; 10,00; 24,00; 24,90;
Calcular as constantes condicionais para a formação do complexo de Ba2+ com EDTA em pH
A titulação de Ca2 e Mg2 em uma amostra de 50,00 mL de água dura requereu 23,65 mL de EDTA 0,01205 mol L1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi fortemente alcalinizada com NaOH para precipitar o Mg2 n
Problema Desafiador. O sulfeto de zinco, ZnS, é pouco solúvel na maioria das situações. Com a amônia o Zn2 forma quatro complexos, Zn(NH3)2, Zn(NH3)2 2, Zn(NH3)3 2 e Zn(NH3)4 2. A amônia, é claro, é u