(a)Qual é a diferença entre as definições de ácido de Brønsted-Lowry e Arrhenius? (b) NH3(g) e HCI(g) reagem para formar o sólido iônico NH4CI(s). Que substância corresponde ao ácido de Brønsted-Lowry nessa reação? Qual é a base de Brønsted-Lowry?

Passo 1

Bora começar!

Na (a), temos a definição ácido-base de Arrhenius que fala que, em presença de água, a base libera hidroxila ( O H - ) , enquanto o ácido libera prótons hidrogênio ( H + ) .

Entretanto, na teoria de B-L, o ácido é a molécula que libera próton hidrogênio, e a base é a receptora desse próton hidrogênio.

Passo 2

Na (b), temos a reação:

N H 3 + H C l N H 4 C l

Analisando a equação, podemos ver que a amônia recebeu o próton hidrogênio do HCl. Ou seja, NH3 atoa como base de B-L, enquanto o HCl atua como ácido.

Resposta

  1. Arrhenius: Em contato com água, a base libera hidroxila, e o ácido libera próton hidrogênio.
  2. B-L: O ácido libera próton hidrogênio, e a base recepta esse próton.

  3. HCl atua como ácido de B-L, enquanto a NH3 atua como base de B-L.