(a)Qual é a diferença entre as definições de base de Brønsted-Lowry e Arrhenius? (b) Uma substância pode se comportar como uma base de Arrhenius se não apresentar um grupo OH? Explique.

Passo 1

Bora começar!

Na (a), temos a definição ácido-base de Arrhenius que fala que, em presença de água, a base libera hidroxila ( O H - ) , enquanto o ácido libera prótons hidrogênio ( H + ) .

Entretanto, na teoria de B-L, o ácido é a molécula que libera próton hidrogênio, e a base é a receptora desse próton hidrogênio.

Passo 2

Na (b), sabemos que bases de Arrhenius são as substâncias que, em contato com a água, liberam hidroxila. Ou seja, a afirmação do enunciado está incorreta.

Show! Bora pra mais uma!

Resposta

  1. Arrhenius: Em contato com água, a base libera hidroxila, e o ácido libera próton hidrogênio.
  2. B-L: O ácido libera próton hidrogênio, e a base recepta esse próton.

  3. Não, pois a base de Arrhenius, em contato com água, libera hidroxila ( O H - )