Enunciado

O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,06222 mol L–1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L–1; a reação foi

A g + + S C N - → A g S C N

Calcular a porcentagem de As2O3 na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começar, vamos quantos mols de A g N O 3 tem no nosso volume:

0,06222   m o l   d e   A g N O 3 - 1,00 L

x   m o l   d e   A g N O 3 - 0 , 040 L

x = 0,0 024888   m o l s   d e   A g N O 3

Porém, ele diz que houve um excesso de A g + que foi titulado com KSCN

Passo 2

O excesso foi titulado com 10 , 7 6   m L   d e   K S C N   0 , 1000   m o l / L . Então vamos ver quantos mols isso representa:

0 , 100 0   m o l s   d e   K S C N - 1,00 L

y   m o l s   d e   K S C N - 0,0 1 0 7 6 L

y = 0,00 1 0 76   m o l s   d e   K S C N

Como temos uma relação de 1:1, a quantidade de excesso de prata é igual a quantidade de K S C N utilizada. Então, para sabermos o quanto de prata foi utilizada:

n = 0,0 024888 - 0,00 1 0 76 = 0,0 0 1 4 1 28   m o l s   d e   A g N O 3

Passo 3

Show, agora vamos montar aqui uma relação para compreender como ocorreu a reação:

A s 2 O 3 + 3 H 2 O → 2 H 3 A s O 4

H 3 A s O 4 + 3 A g + → 3 H + + A g 3 A s O 4

Pelas equações acima, a gente pode montar a relação:

1   m o l   d e   A s 2 O 3 - 6   m o l s   d e   A g N O 3

z   m o l   d e   A s 2 O 3 - 0,0014128   m o l s   d e   A g N O 3

z = 2,3547 × 10 - 4   m o l s   d e   A s 2 O 3

Sabendo que M M   d e   A s 2 O 3 = 197,84 g ,

m = 197,84 × 2,3547 × 10 - 4 = 0,0466 g   d e   A s 2 O 3

Show, porém la no enunciado, diz que a nossa amostra tem 1,010 g , então:

% = 0,0466 1,010 × 100 % = 4,614 %

Resposta

4 , 614 %

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