Calcule o pH de uma solução 0,15 M de (aq), em 25° C.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá:
O ácido sulfúrico é um ácido muito peculiar. Sua primeira desprotonação (ionização) é forte, ou seja, 100% dos prótons em solução aquosa são advindos da primeira perda de do ácido. Agora, perder o 2º próton é mais difícil pro , e não serão 100% desses prótons que serão ionizados.
Essa segunda desprotonação é fraca em comparação com a primeira. Mas, se compararmos o (hidrogenossulfato) com outros ácidos fracos, vemos que ele é um dos mais fortes dessa classe, tendo um na ordem de .
De forma geral, no entanto, pra soluções aquosas,a gente sempre acaba considerando uma desprotonação em 100% de todos os prótons do ácido sulfúrico, devido a essa elevada constante de acidez do ânion hidrogenossulfato.
Entendidos? Então vamos para as contas.
Passo 2
Se a gente for representar aqui as equações que envolvem na ionização do ácido sulfúrico, teremos:
Pela reação estequimétrica, nós vamos dizer que:
O pH será: