A atmosfera da Terra é composta de, aproximadamente, 80 %   d e   N 2   e   20 %   d e   O 2 . Se a pressão atmosférica total ao nível do mar é cerca de 14,7   l b / i n 2 .     ( o n d e   l b / i n 2   é libra por polegada quadrada, uma unidade de pressão comum, mas não do SI) quais são as pressões parciais de N 2   e   O 2 em unidades de l b / i n 2 ?

Passo 1

E aí galera, beleza?😊

Vamos relembrar como calcular pressão parcial:

P p a r c i a l = x g á s ⋅ P T o t a l

Em que x g á s   é a fração molar do gás, que foi dada na questão como sendo 80 %   d e   N 2   e   20 %   d e   O 2 ,   o u   s e j a :

x N 2 = 0,8

x O 2 = 0,2

Passo 2

Como a pressão total é de 14,7   l b / i n 2 , podemos calcular as pressões parciais desses gases:

P N 2 = 0,8 ⋅ 14,7

P N 2 = 11,8   l b / i n 2

P O 2 = 0,2 ⋅ 14,7  

P O 2 = 2,94   l b / i n 2

Fechou! Vamos pra próxima?! ;D

Resposta

p N 2 = 11,8   l b / i n 2

p O 2 = 2,94   l b / i n 2