(a) Quais átomos uma determinada molécula deve conter para participar de uma ligação de hidrogênio com outras moléculas do mesmo tipo? (b) Qual das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas do mesmo tipo: CH3F. CH3NH2, CH3OH, CH3Br?
Passo 1
Faaala, galera!!!
Como nós aprendemos, a ligação de hidrogênio rege uma ligação intermolecular forte e estável, realizada com átomos de alta eletronegatividade. Se observarmos, as moléculas com alto ponto de fusão, geralmente são compostas por alta quantidade de ligações de hidrogênio. Sendo assim, respondendo o que nos foi questionado na letra (a), seria necessário que uma molécula tenha átomos eletronegativos para conseguir formar ligações de hidrogênio co0m outra molécula do mesmo tipo, sendo os mais fortes eletronegativamente o Flúor, o Oxigênio e o Nitrogênio estando ligadas a um átomo de hidrogênio.
Passo 2
Entre essas moléculas, vamos entender suas fórmulas estruturais:
Aqui, não temos ligação de F, O ou N com o H.
Aqui, temos ligações do N com H.
Aqui, temos ligações do O com H.
Aqui, não temos ligações do Br com H.
Como já dito, somente as moléculas de CH3OH e de CH3NH2 apresentam ligações de hidrogênio, sendo dadas pelas ligações de N-H e O-H, respectivamente. Logo, são essas as moléculas que podem formar ligações de hidrogênio.
Resposta
a) Flúor, Oxigênio e Nitrogênio.
b) CH3OH e CH3NH2.