Enunciado

(a)Uma amostra de 150 mL de uma solução 0,020 M de NaCH3CO2(aq) foi diluída até 0,500 L. Qual é a concentração de ácido acético no equilíbrio?

Passo 1

Primeiro vamos calcular o número de mols da solução:

C = m o l L

0,02 = m o l 0 , 150

m o l = 3 x 10 - 3

Calculando a concentração da amostra

C = 3 x 10 - 3 0 , 5

C = 6 , x 10 - 3 m o l / L

Passo 2

Agora que temos a concentração inicial do NaCH3CO2, podemos calcular as concentrações no equilíbrio, lembrando que para isso devemos usar a reação do ácido conjugado do sal de base forte:

CH3CO2- CH3CO2H + OH-

Olhando na tabela 11.1 podemos achar o Ka, mas como queremos o kb temos que achar por:

K w = K a x K b

1 x 10 - 14 = 1,8 x 10 - 5 K b

K b = 5,506 x 10 - 10

Passo 3

Substituindo na constante de equilíbrio, temos que:

k = C H 3 C O 2 H O H [ C H 3 C O 2 ]

5,506 x 10 - 10 = x 2 6 , x 10 - 3 - x

Resolvendo a equação acima, temos que:

x = 1 , 82 x 10 - 6 m o l / L

Resposta

CH3CO2H = 1,82 x 10 - 6 m o l / L

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