Avalie as quantidades que faltam na tabela a seguir. Quando necessário, use o valor 200 como massa molar do analito.

Passo 1

Nesta tarefa precisamos usar todas as equações das tarefas anteriores e preencher a tabela.

Em todas as tarefas, exceto e), podemos calcular a absorbância da transmitância ou vice-versa:

  1. % T = 100 ⋅ 1 0 - A = 100 ⋅ 1 0 - 0.172 = 67.3 %
  2. b )   A = − l o g ( % T 100 % ) = − l o g ( 44.9 100 ) = 0.348
  3. % T = 100 ⋅ 1 0 - A = 100 ⋅ 1 0 - 0.520 = 30.2 %
  4. A = − l o g ( % T 100 % ) = − l o g ( 39.6 100 ) = 0.402

Passo 2

f) A = − l o g ( % T 100 % ) = - l o g ( 83.6 100 ) = 0.078

g) % T = 100 ⋅ 1 0 - A = 100 ⋅ 1 0 - 0.798 = 15.9 %

h) A = − l o g ( % T 100 % ) = - l o g ( 11.1 100 ) = 0.955

i) A = − l o g ( % T 100 % )   =   - l o g ( 5.23 100 ) = 1.281

j )   % T = 100 ⋅ 1 0 - A = 100 ⋅ 1 0 - 0.179 = 66.2 %

Agora podemos prosseguir para calcular todos os valores ausentes da tarefa a):

c = A ϵ b

c = 0.172 4.23 ∙ 1 0 3 ∙ 1

c = 4.07 × 1 0 - 5 M

Para obter a concentração em ppm, multiplique a concentração pela massa molar (200) e por 10³

c / p p m = 4.07 × 1 0 - 5 ⋅ 200 ⋅ 10 ³ = 8.14   p p m

O valor de a é calculado da mesma forma que o coeficiente de absortividade molar, mas usamos apenas a concentração em ppm:

a = A b ∙ c / p p m = 0.172 1 ∙ 8.14 = 0.0211

Tarefa b):

Podemos calcular ϵ de a da mesma forma que convertemos a concentração de M para ppm:

ϵ = a ⋅ M ⋅ 1 0 3 = 0.0258 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 5.16 × 1 0 3

Calcule b da equação A = ϵbc:

b = A ϵ c = 0.348 5.16 × 1 0 3 ⋅ 1.35 × 1 0 - 4 = 0.5

Por último, podemos converter a concentração de M para ppm:

c / p p m = 1.35 × 1 0 - 4 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 27   p p m

Tarefa c)

Podemos calcular a partir de ϵ:

a = ϵ M ∙ 1 0 3 = 7.95 ∙ 1 0 3 200 ∙ 1 0 3 = 0.0398

c = A ϵ b = 0.520 7.95 ∙ 1 0 3 ∙ 1 = 6.54 × 1 0 - 5   M

Por último, podemos converter a concentração de M para ppm:

c / p p m = 6.54 × 1 0 - 5 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 13.1   p p m

Passo 3

Tarefa d):

Podemos calcular ϵ de a da mesma forma que na tarefa b):

ϵ = a ⋅ M ⋅ 1 0 3 = 0.0912 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 1.82 × 1 0 4

Podemos calcular a concentração em M a partir da concentração em ppm:

c   =   c / p p m 200 ∙ 1 0 3 = 1.76 200 ∙ 1 0 3

Por último, podemos calcular b da equação A = ϵbc:

b = A ϵ c = 0.402 1.82 × 1 0 4 ⋅ 8.8 × 1 0 - 6 = 2.51

Tarefa e):

Podemos calcular a partir de ϵ:

a   =   ϵ M ∙ 1 0 3 = 3.73 ∙ 1 0 3 200 ∙ 1 0 3 = 0.0187

A = ϵ ⋅ b ⋅ c

A = 3.73 × 1 0 3 ⋅ 0.1 ⋅ 1.71 × 1 0 - 3

A = 0.638

Calcule a transmitância usando esta equação:

% T = 100 ⋅ 1 0 - A = 100 ⋅ 1 0 − 0.638 = 23.0 %

A última coisa é recalcular a concentração de M para ppm:

c / p p m = 1.71 × 1 0 - 3 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 342   p p m

Tarefa f):

Primeiro podemos calcular \epsilonϵ reorganizando a equação A = ϵ⋅b⋅c

ϵ = A b c

= 0.078 1 ∙ 8.07 ∙ 1 0 - 6

= ϵ = 9.67 × 1 0 3

Agora, vamos calcular a de ϵ:

a = ϵ M ∙ 1 0 3 = 9.67 ∙ 1 0 3 200 ∙ 1 0 3 = 0.0484

A última coisa é recalcular a concentração de M para ppm:

c / p p m = 8.07 × 1 0 - 6 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 1.61   p p m

Tarefa g):

Primeiro, podemos recalcular a concentração de ppm para M:

c = c / p p m 200 ∙ 1 0 3 = 33.6 200 ∙ 1 0 3 = 1.68 × 1 0 - 4 M

Agora, podemos calcular ϵ reorganizando a equação A = ϵ⋅b⋅c :

ϵ = A b c = 0.798 1.5 ∙ 1.68 ∙ 1 0 - 4 = 3.17 × 1 0 3

a   = ϵ M ∙ 1 0 3 = 3.17 ∙ 1 0 3 200 ∙ 1 0 3 = 0.0159

Tarefa h): Calcule b da equação A = ϵbc:

b   =   A ϵ c = 0.955 1.35 × 1 0 4 ⋅ 7.07 × 1 0 - 5 = 1.00

a   =   ϵ M ∙ 1 0 3 = 1.35 ∙ 1 0 4 200 ∙ 1 0 3 = 0.0675

A última coisa é recalcular a concentração de M para ppm:

c / p p m = 7.07 × 1 0 - 5 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 14.1   p p m

Tarefa i):

Primeiro temos que recalcular a concentração de ppm para M:

c = c / p p m 200 ∙ 1 0 3 = 5.24 200 ∙ 1 0 3 = 2.62 × 1 0 - 5 M

Agora podemos calcular b a partir de A = ϵ⋅b⋅c :

b = A ϵ c = 1.281 9.78 × 1 0 3 ⋅ 2.62 × 1 0 - 5 = 5.00

Por fim, vamos calcular a de ϵ:

a =   ϵ M ∙ 1 0 3 = 0.0489

Tarefa j):

ϵ   =   A b c = 0.179 1.00 ⋅ 7.19 × 1 0 - 5 = 2.49 × 1 0 3

a   =   ϵ M ∙ 1 0 3 = 0.0125

c / p p m = 7.19 × 1 0 - 5 ⋅ 200 ⋅ 1 0 3 = 14.4   p p m

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