(a) Um balão de 350. mL contém 0,1500 mols de Ar em 24°C. Qual é a pressão do gás em quilopascals? (b) Você foi alertado de que 23,9 mg de trifluoreto de bromo exercem uma pressão de 10,0 Torr em 100°C. Qual é o volume do recipiente em mililitros? (c) Um balão

de 100,0 mL contém dióxido de enxofre em 0,77 atm e 30°C. Qual é a massa do gás? (d) Um tanque contém 6,00 3 103 m3 de metano em 129 kPa e 14°C. Quantos mols de CH4 estão presentes??

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!

Bora resolver mais uma questão!?

Para resolver esse exercício iremos usar:

p V = n R T

Passo 2

(a)

p = n R T V

p = 0,15 ⋅ 8,314 ⋅ 298 0,35

p = 1,058 × 10 3   P a = 1,058   k P a

Passo 3

(b)

V = n R T p

Mas temos a massa, e não o número de mols:

n = m M

Então:

V = m M R T p

V = 23,9 × 10 - 3 136,9 ⋅ 62,364 ⋅ 373 10

V = 4,061 × 10 - 1   L = 4,061 × 10 2   m L

Passo 4

(c)

p V = n R T

Mas temos a massa, e não o número de mols:

n = m M

p V = m M R T

Como queremos m :

m = p V M R T

m = 0,77 ⋅ 0,1 ⋅ 62 8,29574 × 10 - 2 ⋅ 303

m = 2 × 10 - 2   g

Passo 5

(d)

n = p V R T

n = 129 ⋅ 10 3 ⋅ 6 × 10 3 8,314 ⋅ 287

n = 3,244 × 10 5   m o l

Como foi????

Bora resolver mais uma!!!!?

Resposta

  1. 1,058   k P a
  2. 4,061 × 10 2   m L
  3. 2 × 10 - 2   g
  4. 3,244 × 10 5   m o l