(a) Com base no seguinte perfil de energia, preveja se k d   >   k i ou k d < k i . (b) Utilizando a Equação 15.5, preveja se a constante de equilíbrio do processo é maior ou menor que 1 .

Passo 1

Fala, galera! Bora começar a resolver as questões de equilíbrio químico?

Para começarmos, devemos lembrar que o cálculo da constante de equilíbrio é:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

K c > 1

Se P r o d u t o s n é maior que R e a g e n t e s n

K c = 1

Se P r o d u t o s n   é igual à R e a g e n t e s n

K c < 1

Se P r o d u t o s n   é menor que R e a g e n t e s n  

E devemos saber que K d equivale à constante de equilíbrio da reação direta e K i a da reação inversa.

Bora para a (a) então?

Passo 2

Analisando o perfil de energia do gráfico apresentado, vemos que, com o progresso da reação, ela é direcionada para a formação dos produtos. Assim, podemos ver que a reação direta acontece mais.

K d >   K i

Agora, indo para a (b)!

Devemos lembrar que:

K c = K d i r e t o K i n v e r s o = P r o d u t o n R e a g e n t e n

Assim, como a reação está com tendência de formação de produtos, a constante de equilíbrio será maior que 1 !

Resposta

a) K d >   K i

b) K c   >   1