Com base nos tipos de forças intermoleculares, determine a substância em cada par com o ponto de ebulição mais elevado:
(a) propano (C3H8) ou n-butano (C4H10).
(b) éter etílico (CH3CH,0- CH,CH3) ou 1-butanol (CH3CH2CH2CH2OH).
(c) dióxido de enxofre (SO2) ou trióxido de enxofre (SO3).
(d) fosgênio (Cl2CO) ou formaldeido (H2CO).
Passo 1
Faaala, galera!!!
Se observarmos, as moléculas com alto ponto de fusão e ebulição, geralmente são compostas por mais quantidade de ligações de hidrogênio. Quando a atração intermolecular é maior, isso faz com que necessitemos de mais calor para separar as moléculas, ou seja:
Ligação de Hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido.
Passo 2
Sendo assim, respondendo o que nos foi questionado na letra (a):
Como o propano apresenta uma massa molar menor, ele terá ponto de ebulição menor, já que necessita de menos energia para transformar a molécula toda.
Passo 3
Em (b), temos o éter etílico e o 1-butanol. Podemos perceber que o 1-butanol apresenta ligação de hidrogênio entre H-O, logo, seu ponto de ebulição é maior.
Passo 4
Em (c), temos a mesma situação do que temos em (a), já que o SO2 apresenta massa molecular menor, então, o SO3 terá ponto de ebulição maior.
Passo 5
Por fim, em (d), o fosgênio Cl2CO tem um momento dipolo menor que o formaldeído, H2CO, embora contenha átomos eletronegativos de cloro no lugar dos átomos de hidrogênio. Logo, o H2CO terá ponto de ebulição maior quando comparado com o Cl2CO.
Resposta
a) C4H10.
b) CH3CH2CH2CH2OH.
c) SO3.
d) H2CO.