O béquer à direita contém uma solução de ácido acético 0,1 M com alaranjado de metila como indicador. O béquer à esquerda contém uma mistura de ácido acético 0,1 M e acetato de sódio 0,1 M com alaranjado de metila. (a) Com base na Figura 16.7, qual solução tem pH mais elevado? (b) Qual solução tem maior capacidade de manter seu pH quando pequenas quantidades de NaOH são dissociadas? Explique.

Passo 1

Na (a), conhecendo as cores do indicador amarelado de metila, a figura da esquerda possui um maior pH, pois o indicador apresenta cor amarela, denotando um pH menos ácido do que o da direita.

Na (b), a solução da esquerda consegue manter melhor o pH, pois formou-se uma solução tampão ácida, do ácido acético e acetato de sódio:

Á c i d o   á c e t i c o ↔ H + + A c e t a t o -

N a A c e t a t o ↔ N a + + A c e t a t o -

Essa solução consegue melhor manter o pH, seja pela adição de pequenas quantidades de ácido forte e base forte, por meio do deslocamento de equilíbrio.

Quando adicionamos NaOH no meio, a base forte irá se dissociar por completo, librando O H - no meio, consumindo H + , pela reação:

O H - + H + ↔ H 2 O

Assim, o equilíbrio de ionização do ácido se deslocará para a direita com o intuito de repor os prótons hidrogênios consumidos:

Á c i d o   á c e t i c o → H + + A c e t a t o -

Boa!

Vamos pra próxima questão!

Resposta

  1. Solução da esquerda
  2. Solução da esquerda, pois nela se forma uma solução tampão, e pela adição de NaOH, a base forte irá consumir os prótons hidrogênios do meio. A solução tampão irá deslocar o equilíbrio para repor os H + consumidos.