O berílio(II) forma um complexo com a

acetilacetona (166,2 g mol1). Calcular a

absortividade molar do complexo, dado

que uma solução 1,34 ppm apresenta uma

transmitância de 55,7% quando medida em

uma célula de 1,00 cm a 295 nm, o comprimento de onda de máxima absorção.

Passo 1

Nesta tarefa precisamos calcular a absortividade molar do complexo Be(II). Primeiro, podemos calcular a absorbância da transmitância usando esta equação:

A = − l o g ( % T 100 % )   ( 1 )

E então calcule a absortividade molar desta equação:

A = ϵ ⋅ b ⋅ c       / : ( b ⋅ c )

ϵ = A b c ( 2 )

Primeiro podemos converter a concentração de ppm para mol/L usando esta equação:

c ( B e ( I I ) ) = c ( B e ( I I ) ) / p p m M ( B e ( I I ) ) ⋅ 1 0 3 g / L

= 1.34 166.2   g ​ / m o l ⋅ 1 0 3   g ​ / L

c ( B e ( I I ) ) = 8.06 × 1 0 - 6   m o l / L

Passo 2

Vamos calcular a absorbância usando a equação (1) da etapa 1:

A   =   - l o g ( % T 100 % )

A   =   - l o g ( 55.7 % 100 % )

A   =   0.254

Agora vamos usar a equação (2) do passo 1 e calcular a absortividade molar:

ϵ = A b c

ϵ = 0.254 1 ∙ 8.06 ∙ 1 0 - 6

ϵ = 3.15 × 10 4   L m o l - 1 c m - 1

Resposta

ϵ = 3.15 × 10 4   L m o l - 1 c m - 1