Um bom vácuo produzido com aparelhagem de um laboratório comum corresponde a uma pressão de 10 - 6 torr a 25 ℃ . Calcule o número de moléculas por centímetro cúbico a essa mesma pressão e temperatura.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

P =   10 - 6   t o r r

V = 1   c m 3 = 1 ∙ 10 - 6   L

T = 25 ℃ = 298,15   K

Passo 2

Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação, para a primeira parte do exercício que é descobrir o número de mols:

p V = n R T

Bom, para utilizarmos essa equação precisaremos da constante dos gases ideais perfeitos, entretanto a pressão está em torr, um fato a observar, logo a constante será: 62,3637   L ∙ T o r r ∙ K - 1 ∙ m o l - 1

Passo 3

Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos!

p V = n R T

10 - 6 ∙ 1 ∙ 10 - 6   = n ∙ 62,3637 ∙ 298,15

1 ∙ 10 - 12   = n ∙ 18.593,73

n   = 5,37 ∙ 10 - 17   m o l

Passo 4

Beleza! Vamos para a segunda parte do exercício, que é encontrar o seu número de moléculas, pela regra de três abaixo, sabemos que a constante para moléculas são: 6,02 ∙ 10 ² ³ , saca só!

1   m o l   - - - - - -   6,02 ∙ 10 23   m o l é c u l a s

5,37 ∙ 10 - 17   m o l   - - - - - -   x   m o l é c u l a s  

x = 32.327.400   m o l é c u l a s  

Portanto, temos 32.327.400   m o l é c u l a s / c m ³

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

32.327.400   m o l é c u l a s / c m ³