O butano e o 2-metilpropano, cujos modelos de preenchimento espacial são mostrados a seguir, são ambos apolares e têm a mesma fórmula molecular, C4H10, mas o butano tem o ponto de ebulição mais alto (-0,5 °C em comparação aos -11,7 °C do 2-metilpropano). Explique.

Faaala, galera!!!

Vamos, inicialmente, pensar na estrutura do butano e do 2-metilpropano. O butano apresenta uma união maior entre seus átomos de carbono e hidrogênio, o que, como aprendemos, gera uma maior dificuldade de abordagem entre as moléculas e, consequentemente, uma maior força de dispersão. Assim, podemos dizer que o ponto de ebulição do butano será maior que do 2-metilpropano, que apresenta uma estrutura mais “aberta”.