Para cada um dos seguintes símbolos Lewis, indique o grupo na tabela periódica a que o elemento X pertence: [Seção 8.1]

Passo 1

Faaala, galera!!!

Aqui, nós precisaremos lembrar que, de acordo com a quantidade de elétrons que um átomo apresenta em sua camada de valência, podemos classificar seu grupo pertencente à tabela periódica. Mas, como?

Ora, pensemos. Se nós temos um elemento com 4 elétrons na camada de valência, o mesmo, se seguir as regras do octeto, precisam realizar ligações para que doam ou recebam 4 elétrons, certo? Desta forma, lembrando que a tabela periódica foi criada com diversas facilidades para nosso entendimento, nós entendemos que sua família na tabela seria 4A ou 14. Assim, temos que, para a, o grupo da tabela periódica é o 14 ou 4A.

Passo 2

Na letra b, assim como em a, vamos utilizar a regra do octeto para lembrarmos seu grupo. Aqui, temos um elemento X com dois elétrons na camada de valência. Ou seja, para se tornar estável, é mais fácil que ele perca esses 2 elétrons, certo? Assim, podemos dizer que seu grupo na tabela periódica será o 2A, ou o 12.

Passo 3

Por fim, na letra c, nós temos um elemento com 5 elétrons na camada de valência. Desta forma, entendemos que este elemento estaria na família 15 ou 5A.

Resposta

a) 4A ou 14

b) 2A ou 12

c) 5A ou 15