Enunciado

Qual é o pH de cada um dos seguintes tampões:

(a) HC2H3O2 0,4 mol/L + NaC2H3O2 0,4 mol/L

(b) NH3 0,7 mol/L + NH4NO3 0,7 mol/L

(c) CO2 0,1 mol/L + NaHCO3 0,1 mol/L

(d) NaHCO3 0,1 mol/L + Na2CO3 0,1 mol/L?

Passo 1

Como em todas as alternativas temos tampões, podemos usar as equações de Henderson-Hasselbach para determinar o pH ou pOH para cada um deles:

p H = p K a + log ⁡ [ S a l ] [ Á c i d o ]

p O H = p K b + log ⁡ [ S a l ] [ B a s e ]

Passo 2

a) HC2H3O2 0,4 mol/L + NaC2H3O2 0,4 mol/L; Kaácido acético = 1,8.10-5

p H = - log ⁡ 1,8.10 - 5 + log ⁡ 0,4 0,4 = 4,75 + log ⁡ 1 = 4,75

b) NH3 0,7 mol/L + NH4NO3 0,7 mol/L; Kbamônia = 1,8.10-5

p O H = - log ⁡ 1,8.10 - 5 + log ⁡ 0,7 0,7 = 4,75 + log ⁡ 1 = 4,75

p H = 14 - 4,75 = 9,25

c) CO2 0,1 mol/L + NaHCO3 0,1 mol/L; Ka1 ácido carbônico = 4,2.10-7

p H = - log ⁡ 4,2.10 - 7 + log ⁡ 0,1 0,1 = 6,38 + log ⁡ 1 = 6,38

d) NaHCO3 0,1 mol/L + Na2CO3 0,1 mol/L; Ka2 ácido carbônico = 5,6.10-11

p H = - log ⁡ 5,6.10 - 11 + log ⁡ 0,1 0,1 = 10,25 + log ⁡ 1 = 10,25

Resposta

a) pH = 4,75

b) pH = 9,25

c) pH = 6,38

d) pH = 10,25

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