Enunciado

Calcular as constantes condicionais para a formação do complexo de Fe2 com EDTA em pH (a) 6,0; (b) 8,0; (c) 10,0.

Passo 1

Para calcular esse problema, primeiro precisamos definir como uma constante de formação condicional será calculada. Para calculá-lo em vários valores de pH, precisaremos usar a equação 17-25 do livro:

K M Y ' = α 4 ∙ K M Y

Onde K M Y valor é retirado da tabela 17-3 e é:

K M Y = 2.1 ∙ 10 14

α 4 valor será calculado usando a equação 17-27:

α 4 = K 1 K 2 K 3 K 4 D

Onde D está (olhando para a equação 17-26):

D = H + 4 + K 1 ​ H + 3 + K 1 ​ K 2 ​ H + 2 + K 1 ​ K 2 ​ K 3 ​ H + + K 1 ​ K 2 ​ K 3 ​ K 4

E os valores K serão retirados da página 458. do livro:

Passo 2

Como nosso valor D depende de um valor de pH, precisaremos calcular o valor D, α 4 constante de valor e formação condicional separadamente para cada valor de pH

  1. p H = 6
  2. H + = 10 - 6   M

    Agora podemos calcular o valor D usando nossos valores K e a concentração do íon hidrogênio.

    D = 1.0 × 10 - 24 + 1.02 × 10 - 20 + 2.18 × 10 - 17 + 1.51 × 10 - 17 + 8.31 × 10 - 22

    D = 3.69 ∙ 10 - 17

    Conhecendo o valor D, podemos calcular o α 4 valor:

    Finalmente, podemos calcular nossa constante de formação:

    Passo 3

    Para b) e c) partes da solução, repetiremos os mesmos passos com diferentes valores de pH:

Resposta

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Escreva a constante de formação global para F e O x 3 3 - em termos de α 2 para o ácido oxálico e o valor de β para o complexo. Também expresse a constante condicional em termos de concentrações como
Dada uma reação de formação de complexo global de M + n L⇌ M L n com uma constante de formação global de β n , mostre que a seguinte relação é válida: log ⁡ β n = p M + n p L - p M L n
Por que uma pequena quantidade de M g Y 2 - freqüentemente é adicionada a uma amostra de água a ser titulada para a determinação da sua dureza?
Proponha um método complexométrico para a determinação dos componentes individuais em uma solução contendo I n 3 + ,Z n 2 +eM g 2 + .
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