Enunciado

Calcular a variação no pH que ocorre em cada uma das soluções listadas a seguir como resultado de uma diluição de dez vezes com água. Arredonde os valores de pH calculados para três algarismos significativos.

(a) H2O.

(b) HCl 0,0500 mol L-1.

(c) NaOH 0,0500 mol L-1.

(d) CH3COOH 0,0500 mol L-1.

(e) CH3COONa 0,0500 mol L-1.

(f) CH3COOH 0,0500 mol L-1 + CH3COONa 0,0500 mol L-1.

(g) CH3COOH 0,500 mol L-1 + CH3COONa 0,500 mol L-1.

Passo 1

E aí pessoal, belezinha? Vamos trabalhar em algumas questões que abordam os princípios das titulações de neutralização.

Em cada item desse exercício devemos analisar o pH inicial, e daí verificar o que ocorre com a diluição.

Item a

No caso de água sendo acrescida de mais água (padronizada em pH 7,00), nada irá ocorrer. Logo:

∆ p H = 7,000 - 7,000 = 0,000

Item b

O pH inicial é dado por:

p H = - log ⁡ 0,0500 ≅ 1,301

Após a diluição temos que:

H 3 O + f i n a l = H 3 O + i n i c i a l 10 = 0,050 10 = 0,0050   m o l / L

O novo pH é dado por:

p H = - log ⁡ 0,00500 ≅ 2,301

A variação do pH é de:

∆ p H = 2,301 - 1,301 = 1,000

Passo 2

Item c

Neste item é fornecido a concentração de uma base, e partiremos do cálculo do pOH.

Para a solução inicial:

p O H = - log ⁡ 0,0500 ≅ 1,301

Para a solução diluída:

O H - f i n a l = O H - i n i c i a l 10 = 0,050 10 = 0,0050 m o l L

Sendo o pOH:

p O H = - log ⁡ 0,00500 ≅ 2,301

Usando a relação:

p H + p O H = 14,000

Teremos que:

S o l u ç ã o   i n i c i a l :   p H = 14,000 - 1,301 = 12,699

S o l u ç ã o   d i l u í d a :   p H = 14,000 - 2,301 = 11,699

A variação de pH é de:

∆ p H = 11,699 - 12,699 = - 1,000

*Note que a variação absoluta do pH é idêntica a do pOH, mas em valores não absolutos o que difere é o sinal, pois o que sinal negativo da variação de pH indica um aumento de acidez da solução, o que é um decréscimo de alcalinidade da mesma por ter a concentração de hidróxido diluída.

Resposta

a) 0,000

b) 1,000

c) -1,000

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