Calcule cada uma das seguintes quantidades de um gás ideal: (a) o volume do gás, em litros, de 1,50 mol tem pressão de 1.25 atm a uma temperatura de -6 °C. (b) a temperatura absoluta do gás quando 3,33 X 10^-3 mols ocupa 478 mL a 750 torr, (c) a pressão, em atmosferas, se 0,00245 mol ocupa 413 ml. a138 °C. (d) a quantidade de gás, em mols, de 126,5 L a 54°C em uma pressão de 11,25 kPa.
Passo 1
Faaala, galera!!! Aqui, faremos o mesmo procedimento das duas questões anteriores.
Sabemos que a equação geral dos gases é:
A letra a, terá:
Transformando a temperatura em K: T = -6+273 = 267K
Passo 2
Para o caso da letra b:
Transformando a pressão em atm: P = 0,33 atm e V = 0,478 L
Passo 3
Para o caso da letra c:
Transformando a temperatura em K: T = 138+273 = 411 K e V = 0,413 L
Passo 4
Para o caso da letra d:
Transformando a temperatura em K: T = 54+273 = 327 K e a pressão em atm: P = 0,111 atm.
Resposta
a) 26,3 L
b) 577,7 K
c) 0,2 atm
d) 0,5 atm