Calcule o ΔE e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico nos seguintes casos:

(a) q = 0,763 kJ e w = -840 J. (b) Um sistema libera 66,1 kJ de calor para sua vizinhança, enquanto a vizinhança realiza 44,0 kJ de trabalho no sistema.

Faaala, galera!!! Em a, nós temos a primeira Lei da Termodinâmica, Lei que expressa a quantidade de calor que gera trabalho em uma molécula. Sendo assim,

, em que Q é a quantidade de calor, de 0,763 kJ, ou seja, 763 J, W é o trabalho realizado, de -840 J e é a energia interna do sistema. Desta forma, em a, teríamos:

Como temos Q positivo, houve ganho de calor. Assim, o processo é endotérmico.