Enunciado

43. Calcule a entropia de vaporização da água, em 85°C, sabendo que sua entropia de vaporização em 100°C é 109,0 J.K-1.mol-1 e que as capacidades caloríficas molares, em pressão constante, da água liquida e do vapor de água são 75,3 J.K-1.mol-1 e 33,6 J.K-1.mol-1, respectivamente, nessa faixa.

Passo 1

A entropia de vaporização da agua neste caso pode ser calculada por meio de uma série de etapas.

Aquecimento da água até 100°C.

∆ S 1 = C p , m ln ⁡ T 2 T 1 = 75,3 ln ⁡ 373 358 = 3,09 J m o l   K

Passo 2

A entropia de vaporização da água é dada pelo enunciado e vale 109,0 J.K-1.mol-1

Passo 3

Resfriamento da água no estado de vapor até 85°C

∆ S 3 = C p , m ln ⁡ T 2 T 1 = 33,6 ln ⁡ 358 373 = - 1,379 J m o l   K

Passo 4

Logo, a entropia de vaporização da água a 85°C, será dada por:

∆ S v a p = ∆ S 1 + ∆ S 2 + ∆ S 3 = 110,71 J m o l   K

Resposta

∆ S v a p = 110,71 J m o l   K

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