Calcule (a) a molalidade do cloreto de sódio em uma solução preparada por dissolução de 25,0 g de NaCl em 500,0 g de água; (b) a massa (em gramas) de NaOH que deve ser misturada com 345 g de água para preparar uma solução 0,18 m em NaOH(aq); (c) a molalidade da ureia, CO(NH2)2, em uma solução preparada por dissolução de 0,978 g de ureia em 285 mL de água.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Aqui ta pedindo para calcularmos a molalidade do N a C l

A molalidade é:

b S o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

b = n s o l u t o m s o l v e n t e

Quantidade de soluto : 25,0 g. Porém, a mesma deve ser dada em mol. Para transformarmos, temos que dividir a quantidade em gramas do soluto, pela massa molar do mesmo.

n s o l u t o = 25,0 g   N a C l 58,44 g / m o l =   0,428   m o l   N a C l

A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são 500 g de água, isso são 0,500 kg de água.

Logo,

b N a C l = 0,428   m o l 0,500   k g = 0,856   m o l / k g

Ou, n s o l u t o = 0,856 m .

Passo 2

Show, agora vamos para a letra (b):

Aqui temos que fazer o inverso do que foi feito na letra (a).

O enunciado já nos diz a molalidade da solução, também nos diz a massa do solvente e queremos saber a quantidade de soluto a adicionar. Vamos ajustar a fórmula:

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

n s o l u t o = b s o l u t o × m s o l v e n t e

Pelo enunciado:

b s o l u t o = 0,18 m

m s o l v e n t e = 345 g

Então:

n s o l u t o = 0,18 × 0,345 = 0,0621   m o l s   d e   N a O H

Como a massa molar do N a O H é 40g/mol, a massa do soluto vai ser:

m s o l u t o = 0,0621 m o l . 40 g m o l = 2,48   g   d e   N a O H

A quantidade é 2,48 g   de NaOH.

Passo 3

Por fim, vamos para a letra (c):

Aqui queremos a molalidade da ureia (CO(NH2)2). Então vamos de novo usar a equação no formato do passo 1:

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

O enunciado diz que foi utilizado 0,978g de ureia. Como a massa molar dela é de 60,06g/mol, teremos:

n s o l u t o = 0,978 60,06 = 0,016   m o l   d e   U r e i a

Como o enunciado nos diz que usou 285   m l de água, ou seja, 0,285   k g , vamos encontrar:

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

b s o l u t o = 0,016   0,285 = 0,056   m

Shoow, achamos todos os resultados pedidos.

Resposta

a )   b N a C l = 0,856   m o l / k g

b )   2,48   g   d e   N a O H

c )   b U r e i a = 0,056   m