Calcule (a) a molalidade do cloreto de sódio em uma solução preparada por dissolução de 25,0 g de NaCl em 500,0 g de água; (b) a massa (em gramas) de NaOH que deve ser misturada com 345 g de água para preparar uma solução 0,18 m em NaOH(aq); (c) a molalidade da ureia, CO(NH2)2, em uma solução preparada por dissolução de 0,978 g de ureia em 285 mL de água.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):
Aqui ta pedindo para calcularmos a molalidade do
A molalidade é:
Quantidade de soluto : 25,0 g. Porém, a mesma deve ser dada em mol. Para transformarmos, temos que dividir a quantidade em gramas do soluto, pela massa molar do mesmo.
A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são 500 g de água, isso são 0,500 kg de água.
Logo,
Ou, .
Passo 2
Show, agora vamos para a letra (b):
Aqui temos que fazer o inverso do que foi feito na letra (a).
O enunciado já nos diz a molalidade da solução, também nos diz a massa do solvente e queremos saber a quantidade de soluto a adicionar. Vamos ajustar a fórmula:
Pelo enunciado:
Então:
Como a massa molar do é 40g/mol, a massa do soluto vai ser:
A quantidade é de NaOH.
Passo 3
Por fim, vamos para a letra (c):
Aqui queremos a molalidade da ureia (CO(NH2)2). Então vamos de novo usar a equação no formato do passo 1:
O enunciado diz que foi utilizado 0,978g de ureia. Como a massa molar dela é de 60,06g/mol, teremos:
Como o enunciado nos diz que usou de água, ou seja, , vamos encontrar:
Shoow, achamos todos os resultados pedidos.