Enunciado

Calcule (a) a molalidade do cloreto de sódio em uma solução preparada por dissolução de 25,0 g de NaCl em 500,0 g de água; (b) a massa (em gramas) de NaOH que deve ser misturada com 345 g de água para preparar uma solução 0,18 m em NaOH(aq); (c) a molalidade da ureia, CO(NH2)2, em uma solução preparada por dissolução de 0,978 g de ureia em 285 mL de água.

Passo 1

No item a, nos é pedido a molalidade (b) do NaCl.

A molalidade é:

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

ou

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

Vamos lá: Quantidade de soluto : 25,0 g. Porém, a mesma deve ser dada em mol. Isso é fácil, é só dividir a quantidade em gramas do soluto, pela massa molar do mesmo.

n s o l u t o = 25,0 g   N a C l 58,44 g / m o l =   0,428   m o l   N a C l

A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são 500 g de água, isso são 0,500 kg de água.

Logo,

b N a C l = 0,428   m o l 0,500   k g = 0,856   m o l / k g

Ou, bNaCl = 0,856 m

Passo 2

No item b, temos que fazer o inverso. Já sabemos a molalidade da solução e queremos saber a quantidade de soluto a adicionar. Além disso, a molécula é diferente.

Bem, a fórmula a ser usada será a mesma, mas vamos escrever diferente, deixando em evidência a nossa incógnita, ou seja, a quantidade de soluto.

n s o l u t o =   b s o l u t o .   m s o l v e n t e

Sabemos que a massa de solvente deve ser dada em kg, portanto, msolvente = 0,345 kg de água.

n s o l u t o =   0,18 m o l k g .   0,345 k g = 0,0621   m o l   N a O H

Achamos! Não, vamos com calma. A questão nos pede essa quantidade em gramas.

Logo,

m s o l u t o = 0,0621 m o l . 40 g m o l = 2,48   g   d e   N a O H

A quantidade é 2,48   g de NaOH.

Passo 3

Neste terceiro item, queremos novamente a molalidade, porém, temos que prestar atenção, pois o problema está querendo trollar a gente com as unidades.

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

Dados do problema: Quantidade de ureia = 0,978g ;

Quantidade de água = 285 mL

Sabemos que, a quantidade de ureia deve estar em mol e a de água em kg. Então, vamos fazer essa conersão.

Passo 4

MMureia: 60,06 g/mol

N s o l u t o = 0,978 g 60,06 g / m o l = 0,016 m o l   d e   u r e i a

Agora vamos achar a massa em kg de água. Mas pera aí, como a gente converte mL para kg? Bem, qual a propriedade que a gente conhece que relaciona volume com massa? Isso mesmo, a densidade. Densidade da água: 1,0g/mL.

m H 2 O = 1,0 g m L   .   285 m L = 285   g   m H 20 = 0,285   k g

b s o l u t o = 0,016 m o l   d e   u r e i a 0,285 k g = 0,056 m

Chegamos assim, à molalidade da ureia na solução!!

Resposta

  1. bNaCl = 0,856 m
  2. 2,48 g de NaOH
  3. 0,056   m
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