Enunciado

Calcule o pH em cada etapa da titulação em que há adição de uma solução 0,150 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,110 M de NaOH (aq). (a) Inicialmente; (b) Após adição de 5,0 mL de ácido; (c) após a adição de mais 5,0 mL de ácido; (d) no ponto estequiométrico; (e) após a adição de 5,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico; (f) após a adição de 10,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico.

Dado: p H + p O H = 14

Passo 1

(a)É um caso de titulação ácido forte-base forte, o caso mais tranquilo de titulação ácido base. Pro ponto inicial, só temos NaOH em solução, sem adicionar ácido ainda. Então, calculamos pOH pra, em seguida, calcular pH.

Como NaOH é uma base forte, podemos considerar que O H - = C 1 = 0,110   m o l / L , pois toda a base está dissociada 100% em água. Isso não vale pra bases fracas!!!

O H - = 0,110   m o l / L

p O H = 0,959

∴ p H = 13,04

Passo 2

(b)Com a adição de 5,0 mL de ácido, parte da base começa a ser consumida. Mas ainda tem muito mais O H - no meio. Determinamos o que sobrou de O H - assim:

O H - = ( n 1 - n 2 ) / ( V 1 + V 2 )

Em palavras, o quanto em mols de base foi consumido por ácido, sobre o volume total de solução vai ser a concentração de hidróxido.

Melhorando isso, escrevendo mols em termos de concentração e volume:

O H - = ( C 1 ∙ V 1 - C 2 ∙ V 2 ) / ( V 1 + V 2 )

O H - = 0,110 ∙ 25,0 - 0,150 ∙ 5,0 25,0 + 5,0 = 0,0667   m o l / L

p O H = 1,18

∴ p H = 12,82

Resposta

(a) ∴ p H = 13,04

(b) ∴ p H = 12,82

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Que volume de uma solução 0,275M de K O H ( a q ) deve ser adicionado a 75,0m L de uma solução 0,137M de H 3 A s O 4 ( a q ) para atingir (a) o primeiro ponto estequiométrico; (b) o segundo ponto este
Esquematize a curva de titulação para a titulação de 5,00 mL de H 3 A s O 4 ( a q )0,010M com K O H ( a q )0,010M , identificando os pontos inicial e final, os pontos estequiométricos e cada um dos po
Uma amostra de 0,6334 g de óxido de mercúrio(II) impuro foi dissolvida em um excesso não medido de iodeto de potássio. Reação: HgO + 4I¯ + H₂O → HgI₄²¯+ 2OH¯Calcular a porcentagem de HgO na amostra se
O ácido benzóico extraído de 106,3 g de molho de tomate requer uma titulação com 14,76 mL de solução de NaOH 0,0514 mol.L¯¹. Expresse os resultados dessa análise em termos de porcentagem de benzoato d
Uma amostra de 3,00 L de ar de um ambiente urbano foi borbulhada em uma solução contendo 50,0 mL de Ba(OH)₂ 0,0116 mol.L⁻¹ que precipitou o CO₂ na amostra como BaCO₃. O excesso de base foi retrotitula