Calcule o potencial de um eletrodo de cobre
imerso em:
Passo 1
- Para resolver este problema, a equação de Nernst será usada:
- Constante do produto de solubilidade para a reação acima é dado como:
- Constante do produto de solubilidade para a reação acima é dado como:
- A constante de dissociação global para a reação superior é dada como:
- A relação entre o valor alfa e a constante do produto de solubilidade é dada como:
![]()
onde E é o potencial do eletrodo, é o potencial de eletrodo padrão, n é o número de elétrons extraídos na reação redox, as maiúsculas são os produtos e os reagentes, as letras minúsculas seus coeficientes estequiométricos.
Conectar valores conhecidos em (1) dá:

Como a concentração de cloreto de sódio é 0.0440 M, a concentração de íons cloreto também é 0.0440 M.
Conectar valores conhecidos em (5) dá:

Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá:

Passo 2
Como a concentração de hidróxido de cobre é 0,0400 M, a concentração de íons hidróxido também é 0,0400 M.
Conectando valores conhecidos em (12) dá

Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá:


Conectando valores conhecidos em (19) dá:

Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá:

Passo 3

onde é a concentração total do complexo formado

Conectando valores conhecidos e calculados em (1) dá:

Resposta
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