Enunciado

Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:

a. Na⁺, Cl¯ e OH¯ em uma solução que é 0,0335 mol.L¯¹ em NaCl e 0,0503 mol.L¯¹ em NaOH.

Passo 1

Eaii gente, bora para mais uma??

Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!

Passo 2

Sabendo que um dos compostos é o NaCl, montamos a seguinte reação para achar as concentrações:

NaCl ⇄ Na⁺ + Cl¯

Como na reação a proporção entre reagentes e produtos é de 1:1:1, então a concentração molar será a mesma, logo:

[NaCl]=[Na⁺]=[Cl¯]= 0,0335 mol.L¯¹

Passo 3

É feita a mesma coisa com a segunda reação:

NaOH ⇄ Na+ + OH¯

Aqui a proporção também é de 1:1:1, então a concentração molar também será a mesma:

[NaOH]= [Na⁺]= [OH¯]= 0,0503 mol.L¯¹

Passo 4

Tendo os valores das concentrações, podemos aplicar elas nos logaritmos:

pCl= - l o g C l ¯   = - 0,0335   = 1,47

pOH= - l o g O H ¯   = - 0,0503   = 1,29

No caso do Na, ele aparece nas duas reações, então tem que somar as suas concentrações:

[Na]= 0,0335+ 0,0503= 0,0838 mol.L¯¹

Dessa maneira:

pNa= -log [ N a ⁺ ]   = - 0,0838   = 1,07.

Moleza né?? Bora pra próxima!!

Resposta

pCl= 1,47

pOH= 1,29

pNa= 1,07

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