Enunciado

Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:

e. K⁺, OH¯ e Fe(CN)₆⁴¯ em uma solução que é 2,62x10¯7 mol.L¯¹ em K₄Fe(CN)₆ e 4,12x10¯7 mol.L¯¹ em KOH.

Passo 1

Eaii gente, bora para mais uma??

Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!

Passo 2

Primeiro escolhemos um composto para começar escrevendo a reação:

K₄Fe(CN)₆ ⇄ 4K⁺ + Fe(CN)₆⁴¯

Nesse caso vamos ter uma proporção de 1:4:1, logo:

[K₄Fe(CN)₆]= [Fe(CN)₆⁴¯]= 2,62x10¯7 mol.L¯¹

[K⁺]= 4. 2,62x10¯7= 10,48x10¯7 mol.L¯¹.

Passo 3

Aqui faremos a mesma coisa com o segundo composto:

KOH ⇄ K⁺ + OH¯

Nesse caso a proporção é de 1:1:1, então:

[KOH]= [K⁺]= [OH]= 4,12X10¯7 mol.L¯¹.

Passo 4

Tendo agora todas as concentrações, só precisamos aplicar os logaritmos:

pFe(CN)₆= - l o g [ F e ( C N ) ₆ ⁴ ¯ ]   = - 2,62 x 10 ¯ 7   = 6,58

pOH= -log [ O H ¯ ]   = - 4,12 x 0 ¯ 7   = 6,37

No caso do K, temos que somar as suas concentrações pois ele aparece nas duas reações:

[K⁺]= 10,48X10¯7+ 4,2X10¯7= 1,468X10¯6 mol.L¯¹.

Assim:

pK= -log [ K ⁺ ]   = - 1,468 x 10 ¯ 6   = 5,83

Moleza né?? Agora bora para a próxima!!

Resposta

pFe(CN)₆= 6,58

pOH= 6,37

pK= 5,83