Enunciado

O Capítulo 15 foi organizado em grupos. Discuta se seria útil organizar os elementos de acordo com o período e dê exemplos das tendências úteis que poderiam ser reveladas por esse caminho.

Passo 1

Preparado para uma bem teórica?

Espero que sim!

Antes de qualquer coisa, o que são os períodos?

O período é uma linha horizontal na qual o número atômico aumenta com a mudança da configuração eletrônica, estão se lembrando?

Algumas propriedades são capazes de diferir nos elementos do grupo devido ao aumento do tamanho ou diminuição da eletronegatividade. Por exemplo, o raio atômico e o caráter metálico diminuem ao longo do período.

Se avaliarmos os elementos do período 3, o raio atômico diminui, aumentando a carga nuclear e a energia de ionização. Isso tona o caráter metálico menor.

Portanto, o período pode prever facilmente que os últimos elementos não serão metálico por natureza.

Então a resposta para este problema é sim! É útil organizar os elementos por períodos !

O que acharam desta ?

Resposta

Sim, seria útil para prever o raio atômico e o caráter metálico, por exemplo!

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18. Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons : (a) In+;(b)Tc2+;(c)Ta2+;(d)Re+.
Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Sb3+;(b)Sn4+;(c)w2+;(d)Br-;(e)Ni2+.
Nomeie os elementos:Sc;Sr;S;Sb.Verifique seus números de grupo na Tabela Periódica. Identifique cada um como metal, não metal ou metaloide.
Escreva o símbolo do:Estrôncio;Xenônio;Silício.Classifique cada um deles como metal, não metal ou metaloide.
Nomeie os elementos:P;Pr;Po;Pd.Verifique seus números de grupo na Tabela Periódica. Identifique cada um como metal, não metal ou metaloide.