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Um certo líquido tem ∆ v a p H + = 32,0   K J   m o l - 1 . Calcule q ,   w , ∆ H   e   ∆ U , quando se vaporiza 0,70 mol do líquido a 260 K e 765 Torr.

Passo 1

Como estamos tratando de um líquido com pressão constante sabemos que q = ∆ H :

q = ∆ H = n ∆ v a p H θ

q = ( 0,75   m o l ) ( 32,0   K J   m o l - 1   )

𝑞=∆𝐻=24,00 𝐾𝐽

Passo 2

Para calcular o trabalho temos de levar em consideração que a variação do volume é aproximadamente igual ao volume do vapor:

w = - p V v a p o r = - n R T

w = - ( 0,75 m o l ) × ( 8,3145   J K - 1 m o l - 1 ) × ( 260 K )

w = - 1,6   K J

Passo 3

A variação da energia interna será a soma do trabalho com o calor:

∆ U = 24 K J + 1,6 K J

∆ U = 22,4   K J

Resposta

𝑞=∆𝐻=24,00 𝐾𝐽

w = - 1,6   K J

∆ U = 22,4   K J

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