Quando o chumbo (IV) é aquecido acima de 300 °C, ele se decompõe, de acordo com a seguinte reação PbO₂(s) ⇌ PbO(s) + O₂(g). Considere os dois recipientes com PbO₂ vedados, ilustrados a seguir. Se os dois recipientes forem aquecidos a 400 °C e atingirem o equilíbrio, qual das seguintes afirmações será verdadeira? (a) Haverá menos PbO₂ restante no recipiente A. (b) Haverá menos PbO₂ remanescente no recipiente B, (c) A quantidade de PbO₂ remanescente em cada recipiente será igual.

Passo 1

Fala galera!

Bora começar!

Para fazermos essa questão, precisamos encontrar a constante de equilíbrio para ambas as situações. (Massa molar PbO2 = 239)

Sabendo que:

M o l s = m a s s a m a s s a   m o l a r

M o l i d a d e = M o l s V o l u m e

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

E que a reação está na proporção de (1:1) de chumbo com oxigênio produzido, e que na equação de constante de equilíbrio só entra substâncias aquosas e/ou gás:

Temos, então, para o recipiente A:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

K c = 1 / O 2

K c = 2,44

Agora, para o recipiente B:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

K c = 1 /   O 2

K c = 4,76

Ou seja, significa que no recipiente B, a reação ocorre mais, em comparativo com a A, tendo, assim, uma maior concentração de produtos.

Assim, a letra (b) está correta!

Resposta

A alternativa (b) é a correta.