Quando o chumbo (IV) é aquecido acima de 300 °C, ele se decompõe, de acordo com a seguinte reação PbO₂(s) ⇌ PbO(s) + O₂(g). Considere os dois recipientes com PbO₂ vedados, ilustrados a seguir. Se os dois recipientes forem aquecidos a 400 °C e atingirem o equilíbrio, qual das seguintes afirmações será verdadeira? (a) Haverá menos PbO₂ restante no recipiente A. (b) Haverá menos PbO₂ remanescente no recipiente B, (c) A quantidade de PbO₂ remanescente em cada recipiente será igual.
Passo 1
Fala galera!
Bora começar!
Para fazermos essa questão, precisamos encontrar a constante de equilíbrio para ambas as situações. (Massa molar PbO2 = 239)
Sabendo que:
E que a reação está na proporção de (1:1) de chumbo com oxigênio produzido, e que na equação de constante de equilíbrio só entra substâncias aquosas e/ou gás:
Temos, então, para o recipiente A:
Agora, para o recipiente B:
Ou seja, significa que no recipiente B, a reação ocorre mais, em comparativo com a A, tendo, assim, uma maior concentração de produtos.
Assim, a letra (b) está correta!
Resposta
A alternativa (b) é a correta.