Enunciado

Coloque os seguintes tipos de interações moleculares e de íons em ordem crescente de magnitude:

  1. íon-dipolo;
  2. dipolo induzido por dipolo;
  3. dipolo-dipolo na fase gasosa;
  4. íon-íon;
  5. dipolo-dipolo na fase sólida.

Passo 1

Bom, vamos começar !

Quando nós temos a forças íons – íons as moléculas vão apresentar cargas positivas e negativas. Neste caso, vai haver interação eletrostática entre os átomos.

Por apresentarem esta característica as atrações deste tipo são as mais intensas.

Outro tipo de interação bem próximo a este é a força íon – dipolo. Onde temos íons interagindo com moléculas polares.

Não são tão fortes quanto a primeira, mas chegam perto!

Para responder quem é a próxima da fila devemos lembrar que as moléculas polares possuem polos negativos e positivos que interagem entre si assim como as duas anteriores, mas com menor intensidade.

Qual dentre elas é maior?

Acertou quem disse na fase sólida. Por quê?

Fácil ! Porque na fase sólida os átomos estão muito mais próximas entre si do que na fase gasosa, certo?

Como elas estão mais próximas, a interação também será maior.

Então, a menorzinha da família será a dipolo – induzido por dipolo. As moléculas que interagem por meio de dipolo – induzido são aquelas apolares, que apresentam um polo momentâneo e, por isso, estas interações são as mais fracas.

Fácil, né?

Resposta

b < c < e < a < d

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Qual das seguintes moléculas provavelmente formará ligações de hidrogênio: P H 3 ; H B r ; C 2 H 4 ; H N O 2 .
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Identifique o arranjo (I, II ou III; todas as moléculas são C H 2 C l 2 ) que devem possuir as atrações intermoleculares mais fortes e justifique sua seleção.
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