Complete a seguinte tabela (todos os valores estão em quilojoules por mol).

Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.
Para resolver essa questão precisamos entender o que está acontecendo!
Primeiro temos a passagem do metal para o estado gasoso
Essa etapa absorve energia, então a entalpia vai ser positiva.
Uma vez na fase gasosa, podemos ionizar o metal
Essa etapa também absorve energia, então a entalpia vai ser positiva.
Agora vamos passar formar o elemento para fase gasosa
Essa etapa também absorve energia, então a entalpia vai ser positiva.
Uma vez na fase gasosa, vamos ioniza-lo
Essa etapa também libera energia, então a entalpia vai ser negativa.
Agora vamos juntar os íons e
Essa etapa libera energia, então a entalpia vai ser negativa.
Por fim, passamos tudo para o estado sólido
Essa etapa libera energia, então a entalpia vai ser negativa.
Então, para calcular o que está faltando vamos somar todas essas energias e igualar a zero. Lembrando que devemos respeitar o sinal da entalpia.
Bora lá!
Passo 2
Começando pelo :
Para usarmos o ciclo, usamos o negativo da afinidade eletrônica, a entalpia de rede e a entalpia de formação, então

Passo 3
Agora vamos para o :
Para usarmos o ciclo, usamos o negativo da afinidade eletrônica, a entalpia de rede e a entalpia de formação, então

Passo 4
Por fim, vamos para o :
Para usarmos o ciclo, usamos o negativo da afinidade eletrônica, a entalpia de rede e a entalpia de formação, então

Resposta