O composto 1-iodododecano é um líquido não volátil com uma densidade de 1,20 g/mL. A densidade do mercúrio é 13,6 g/mL. Qual será a altura da coluna de um barômetro com 1-iodododecano quando a pressão atmosférica é 749 torr?

Passo 1

Faaala, galera!!!

Antes de tudo, precisamos lembrar da fórmula da pressão manométrica:

P = d * g * h , em que d é a densidade do líquido, g é a gravidade e h é a altura em que o líquido se localiza. Aqui, como dito no enunciado, nós queremos que a pressão atmosférica seja de 749 torr,. Vamos descobrir a altura da coluna do mercúrio, tendo que 749 torr = 0,98 atm:

0,98 = 13,6 * 9,81 * h

h = 7,3 * 1 0 - 3 m

Assim, teremos que a altura do barômetro pode ser dada por:

13,6 * 9,81 * 7,3 * 1 0 - 3 = 1,20 * 9,81 * h i

h i = 0,0832 = 8,3 * 1 0 - 2 m

Resposta

0,083 metros.