Um composto cuja fórmula empírica é XF3 consiste de 65% de F em massa. Qual é a massa atômica do elemento X?

Passo 1

Você não precisa ser como o Professor Utônio e criar um novo elemento químico X para resolver essa questão nem elaborar muita coisa sobre esse misterioso composto.

Mas deve raciocinar sobre tudo o que há de bom e pensar que XF3 JÁ É UMA FÓRMULA EMPÍRICA! Portanto, é justo pensar que a mesma JÁ SE ENCONTRA em razão proporcional entre seus componentes.

Com isso,

XF3 → 3 moles de F = 1 mol de X em massa

Na tecla SAP:

Num composto de fórmula empírica XF3, cada mol de X corresponde a 3 moles de Flúor

Se há 65% de F em massa, então haverão 35% de X em massa.

Em relação ao F:

65% — nF

18,99 — 1 mol F

nF = 65 / 18,99 = 3,4229 mol F

Em relação ao elemento X:

35% — nX

mX — 1 mol X

nX = 35 / mX

Passo 2

É necessário lembrar que, tanto 1 mol F, quanto 1 mol X, seguem a consideração da CONSTANTE PROPORCIONAL DE AVOGARDRO onde:

1 mol = 6,02 x 1023 sendo equivalente a um valor CONSTANTE!

DEVE (NÃO SÓ PODE) SER UTILIZADO A TODO MOMENTO! NUNCA ESQUEÇA!

USAR SEMPRE! PARA SEMPRE! A TODO MOMENTO! EM TODA PROVA! EM TODA QUESTÃO!

Passo 3

Pronto, com tudo esquematizado e equilibrado, podemos fazer as Meninas Super Poderosas da seguinte maneira:

Levando em consideração nossas condições iniciais:

1) 3 moles de F = 1 mol de X > 3 nF = 1 nX

2) nF = 65 / 18,99 = 3,4229 mol F

3) nX = 35 / mX

Temos:

3 x 3,4229 x (6,02 x 1023 - molF) = 35 x (6,02 x 1023molX) / mX

mX = 35 / (3 x 3,4229)

mX = 35 / 10,2687

Resposta

mX = 3,4084