Um composto cuja fórmula empírica é XF3 consiste de 65% de F em massa. Qual é a massa atômica do elemento X?
Passo 1
Você não precisa ser como o Professor Utônio e criar um novo elemento químico X para resolver essa questão nem elaborar muita coisa sobre esse misterioso composto.
Mas deve raciocinar sobre tudo o que há de bom e pensar que XF3 JÁ É UMA FÓRMULA EMPÍRICA! Portanto, é justo pensar que a mesma JÁ SE ENCONTRA em razão proporcional entre seus componentes.
Com isso,
XF3 → 3 moles de F = 1 mol de X em massa
Na tecla SAP:
Num composto de fórmula empírica XF3, cada mol de X corresponde a 3 moles de Flúor
Se há 65% de F em massa, então haverão 35% de X em massa.
Em relação ao F:
65% — nF
18,99 — 1 mol F
nF = 65 / 18,99 = 3,4229 mol F
Em relação ao elemento X:
35% — nX
mX — 1 mol X
nX = 35 / mX
Passo 2
É necessário lembrar que, tanto 1 mol F, quanto 1 mol X, seguem a consideração da CONSTANTE PROPORCIONAL DE AVOGARDRO onde:
1 mol = 6,02 x 1023 sendo equivalente a um valor CONSTANTE!
DEVE (NÃO SÓ PODE) SER UTILIZADO A TODO MOMENTO! NUNCA ESQUEÇA!
USAR SEMPRE! PARA SEMPRE! A TODO MOMENTO! EM TODA PROVA! EM TODA QUESTÃO!
Passo 3
Pronto, com tudo esquematizado e equilibrado, podemos fazer as Meninas Super Poderosas da seguinte maneira:
Levando em consideração nossas condições iniciais:
1) 3 moles de F = 1 mol de X > 3 nF = 1 nX
2) nF = 65 / 18,99 = 3,4229 mol F
3) nX = 35 / mX
Temos:
3 x 3,4229 x (6,02 x 1023 - molF) = 35 x (6,02 x 1023molX) / mX
mX = 35 / (3 x 3,4229)
mX = 35 / 10,2687
Resposta
mX = 3,4084