O composto gasoso NOBr decompõe de acordo com a reação: N O B r ( g ) ⇌ N O ( g ) + 1 2 B r 2 ( g )

A 350 K, a constante de equilíbrio é igual a 0,15. Se 0,50 atm de NOBr, a 0,40 atm de NO e 0,20 atm de B r 2 forem misturados nessa temperatura, ocorrerá alguma reação? Caso isto aconteça o B r 2 será consumido ou formado?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Para esse exercício, precisamos relembrar um conceito básico no qual é: a pressão e temperatura, são propriedades que afetam o equilíbrio.

Passo 2

Então aqui mesmo, já podemos tirar a resposta do exercício, para o primeiro questionamento:Haverá sim uma reação de deslocamento, devido ao fato que a pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor volume. Possuímos 1,5 molécula nos produtos que são: 1 molécula de N O g e 0,5 molécula de B r 2 ( g ) , totalizando assim, as 1,5 moléculas. Já nos reagentes possuímos 1 moléculas de N O B r ( g ) , resultando assim em no deslocamento para o sentido dos reagentes (esquerda).Para o segundo questionamento, B r 2 será consumido ou formado? B r 2 será formado, devido ao fato do deslocamento do equilíbrio, havendo um consumo do reagente N O B r ( g ) , a reação continuará até o equilíbrio ser novamente atingido.

E é isso pessoal!

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

Haverá sim uma reação de deslocamento, devido ao fato que a pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor volume. Possuímos 1,5 molécula nos produtos que são: 1 molécula de N O g e 0,5 molécula de B r 2 ( g ) , totalizando assim, as 1,5 moléculas. Já nos reagentes possuímos 1 moléculas de N O B r ( g ) , resultando assim em no deslocamento para o sentido dos reagentes (esquerda).

B r 2 será formado, devido ao fato do deslocamento do equilíbrio, havendo um consumo do reagente N O B r ( g ) , a reação continuará até o equilíbrio ser novamente atingido.