O composto iodeto de sódio é constituído de 15,3% de sódio e 84,7% de iodo, em massa. A água é constituída de 88,9% de oxigênio e de 11,1% de hidrogênio, em massa. Supondo que 10,0 g de iodeto de sódio são dissolvidas em 65,0 g de água, calcule a percentagem de cada elemento na solução resultante.

Passo 1

Fala minha gente boa, esse é super tranquilo, basta utilizar as porcentagens dadas para se calcular as massas das substâncias, bora começar com o iodeto.

Para 10 gramas de iodeto de sódio, temos 15,3% de sódio, isto é, 1,53 gramas e o restante, 8,47 gramas de iodo

Passo 2

Para os 65 gramas de água temos, 88,9% de oxigênio, isto é, 65 ⋅ 88,9 100 = 57,785   g e 11,1% de hidrogênio, 7,215 g.

Passo 3

Precisamos agora calcular a massa total da solução e ir descobrindo as porcentagens de casa substancia na solução.

Massa total = 65 + 10 = 75 gramas

*Na

75 g - 100 %

1,53 g - N a   %

N a = 2,04   %

*I

75 g - 100 %

8,47 g - I   %

I = 11,29   %

*O

75 g - 100 %

57,785 g - O   %

O = 77,05   %

*H

75 g - 100 %

7,215 g - H   %

H = 9,62   %

Resposta

N a = 2,04   %

I = 11,29   %

O = 77,05   %

H = 9,62   %