Enunciado

Qual é a concentração de íons sulfato em uma solução saturada de B a S O 4 ?

Passo 1

Inicialmente temos a informação de que a solução de B a S O 4 é saturada. Mas, o que isso significa? Isso quer dizer que a solução está em equilíbrio, ou seja, que a seguinte reação de dissociação está em equilíbrio:

B a S O 4   ( s ) ↔   B a 2 + ( a q ) + S O 4 2 - ( a q )

Passo 2

Show! Então, como está em equilíbrio, a gente pode calcular a concentração dos íons sulfato a partir do produto de solubilidade, que nada mais é do que a constante de equilíbrio do produto de solubilidade ( K p s ). Como sabemos, o K p s é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos:

K p s = B a 2 + [ S O 4 2 - ]

E pela estequiometria da reação anterior, vemos que:

B a 2 + = [ S O 4 2 - ]

Passo 3

Agora basta olharmos no livro o valor do K p s do B a S O 4 , que é 1,5 × 10 - 9 . Assim, temos:

K p s = [ S O 4 2 - ] 2

1,5 × 10 - 9 = [ S O 4 2 - ] 2

S O 4 2 - = 3,87 × 10 - 5 m o l   L - 1

Resposta

S O 4 2 - = 3,87 × 10 - 5 m o l   L - 1

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