Enunciado

A concentração de metais tóxicos no ambiente é medida frequentemente em partes por milhão ( p p m ) ou até mesmo partes por bilhão ( p p b ). Uma solução em que a concentração do soluto é de 3   p p b em massa tem 3   g de soluto por cada bilhão de gramas ( 1000   t ) de solução. A Organização Internacional da Saúde aceita como padrão para o chumbo na água potável a concentração de 10   p p b . Você tem de analisar a concentração de chumbo em um reservatório, mas seu equipamento só detecta o chumbo em concentrações de até 1 × 10 - 8   m o l . L - 1 . Seu equipamento é satisfatório? Você pode tomar a densidade da solução nessas concentrações como sendo igual a 1,00   g . c m - 3 . Explique seu raciocínio.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para resolver essa questão vamos calcular a massa de chumbo na concentração mínima que o equipamento consegue detectar 1 × 10 - 8   m o l . L - 1 . E depois comparar com a concentração de chumbo no reservatório.

Para calcular a massa vamos usar,

M = m M M × V

Isolando m

m = M . V . M M

m c h u m b o = 1 x 10 - 8   m o l . L - 1   .   207,2   g . m o l - 1 .   10 - 3 L

m c h u m b o = 2,072 x 10 - 9 g

Passo 2

Comparando a massa de chumbo limite obtida com o padrão proposto pela Organização Internacional da Saúde, temos que:

1   p p b = 10 - 9

2,072   p p b   m a s s a   d e   c h u m b o   l i m i t e < 10   p p b   ( p a d r ã o   O I S )

Resposta

O equipamento se mostra satisfatório, isso porque consegue realizar medidas inferiores ao padrão proposto pela Organização Internacional da Saúde.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Voltemos ao exercício G.27. Em 1992, a água potável em Chicago atingiu a concentração de cerca de 10 ppb. Se você vivesse lá e tomasse 2 L de água em casa por dia, qual seria a massa total de chumbo q
Você precisa de 500,0 mL de uma solução 0,10 M de AgNO3 (aq). Você dispõe de 100,0 mL de uma solução 0,30 M de AgNO3 (aq) e 1,00 L de uma solução 0,050 M de AgNO3 (aq), além de muita água destilada. D
O ácido clorídrico concentrado contém 37,50 % de H C l em massa e tem densidade 1,205g . c m - 3 . Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 10,0L de uma
Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100,0 mL de uma solução que contém 0,50 g de NaCl e 0,30 g de K