(a) Que condições são representadas pela sigla CPTP? (b) Qual é o volume molar de um gás ideal nas CPTP? (c) Geralmente, considera-se que a temperatura ambiente é 25 C. Calcule o volume molar de um gás ideal a 25 °C e 1 atm de pressão. (d) Se você medir a pressão em bars em vez de atmosferas, calcule o valor correspondente de R em L-bar/mol-K.

Passo 1

Faaala, galera!!!

Sabemos que as siglas de CPTP significam Condições Padrões de Temperatura e Pressão. Estão, nas mesmas, presentes os valores de 273,15K de Temperatura e 100.000 Pa de Pressão (equivalente a 1 bar)

Passo 2

Teremos, em b, como volume molar na CPTP o seguinte:

V = 22,710   L / m o l , segundo a CODATA.

Em c, sabemos que o volume molar de um gás ideal em temperatura ambiente de 25°C e 1 atm, é de 22,4L.

Em d, teremos:

P V = n R T , tendo como Pressão o valor de 100.000Pa, equivalente a 1 bar, o volume sendo 22,7L, n sendo 1 e a temperatura sendo 273,15K:

R = P V / n T = 1 * 22,710 / 273,15 * 1 = 0,08314     L b a r / m o l K .

Logo,

R = 8,314 * 1 0 - 2   L . b a r / m o l . K

Resposta

a) Pressão: 100.000 Pa e Temperatura: 273,15K

b) 22,7 L

c) 22,4 L

d) 8,314*10^-2 L.bar/mol.K