(a) Que condições são representadas pela sigla CPTP? (b) Qual é o volume molar de um gás ideal nas CPTP? (c) Geralmente, considera-se que a temperatura ambiente é 25 C. Calcule o volume molar de um gás ideal a 25 °C e 1 atm de pressão. (d) Se você medir a pressão em bars em vez de atmosferas, calcule o valor correspondente de R em L-bar/mol-K.
Passo 1
Faaala, galera!!!
Sabemos que as siglas de CPTP significam Condições Padrões de Temperatura e Pressão. Estão, nas mesmas, presentes os valores de 273,15K de Temperatura e 100.000 Pa de Pressão (equivalente a 1 bar)
Passo 2
Teremos, em b, como volume molar na CPTP o seguinte:
, segundo a CODATA.
Em c, sabemos que o volume molar de um gás ideal em temperatura ambiente de 25°C e 1 atm, é de 22,4L.
Em d, teremos:
, tendo como Pressão o valor de 100.000Pa, equivalente a 1 bar, o volume sendo 22,7L, n sendo 1 e a temperatura sendo 273,15K:
Logo,
Resposta
a) Pressão: 100.000 Pa e Temperatura: 273,15K
b) 22,7 L
c) 22,4 L
d) 8,314*10^-2 L.bar/mol.K