Considere o equilíbrio:

N₂(g) + O₂(g) + Br₂(g) ⇌ 2 NOBr(g)

Calcule a constante de equilíbrio Kp, para essa reação, dada a seguinte informação (a 298 K):

2 NO(g) + Br₂(g) ⇌2 NOBr(g) Kc = 2,0

2 NO(g) ⇌N₂(g) + O₂(g) Kc = 2,1x 10 30

Passo 1

Bora começar!

Para encontrarmos o KP, precisamos encontrar o Kc.

Agora, visto que a reação é dada em etapas, precisamos somar as equações e, se precisar, fazer os devidos ajustes para que a soma das 2 equações seja igual à equação referencial (Global).

Analisando a 1ª equação, podemos notar que não precisamos fazer alterações:

2 NO(g) + Br₂(g) ⇌2 NOBr(g) Kc = 2,0

Agora, analisando a 2ª equação, podemos notar que, para que o somatório seja igual à Global, precisamos invertê-la. Assim, ela ficaria assim:

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO(g)

Vale salientar que precisamos ajustar a constante de equilíbrio dela também!

K c = 1 / 2,1 x 10 30

Agora, fazendo o somatório das equações:

2 NO(g) + Br₂(g) ⇌2 NOBr(g)

N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO(g)

N₂(g) + O₂(g) + Br₂(g) ⇌ 2 NOBr(g)

K c = 2,0 . 1 2,1 x 10 30

K c = 4,17 x 10 - 30

Passo 2

Agora que entramos o Kc da equação global, precisamos fazer:

K p = K c R T δ n

R = C o n s t a n t e   i d e a l   d o s   g a s e s = 0,082

T = T e m p e r a t u e a   K

δ n = V a r i a ç ã o   d o   n ú m e r o   d e   m o l s   d o s   p r o d u t o s   c o m   o s   r e a g e n t e s

Assim:

K p = K c R T δ n

K p = 4,17 x 10 - 30 ( 0,082 ) ( 298 ) - 2

K p = 101,89 x 10 - 30

Boa! Fechamos!

Bora pra próxima questão!

Resposta

K p = 101,89 x 10 - 30