Considere os modelos moleculares mostrados a seguir, em que X representa um átomo de halogêneo. (a) Se X for o mesmo átomo em ambas as moléculas, qual delas será mais ácida? (b) A acidez de cada molécula aumenta ou diminui à medida que a eletronegatividade do átomo X aumenta?

Passo 1

Partiu!

Primeiro, devemos saber que para um ácido ser considerado forte, ele deve ser capaz de doar seu próton hidrogênio. Agora, sob a perspectiva da eletronegatividade, quanto mais forte for ela dos átomos vizinhos, mais capazes são eles de “puxar” a nuvem eletrônica da ligação O-H, favorecendo a quebra dela.

Assim, com isso em mente e, respondendo a (a), podemos ver que a molécula B é a mais ácida, pois além do átomo X, existe um outro átomo de oxigênio também “puxando” a nuvem eletrônica da ligação O-H.

Show! Bora pra (b)

Passo 2

Na (b), se aumentarmos a eletronegatividade de X, iria aumentar a acidez de ambas as moléculas, pois o átomo X seria mais capaz de “puxar” a eletronegatividade da ligação O-H, favorecendo a desprotonação da molécula.

Resposta

  1. A molécula B é mais ácida
  2. A acidez aumenta